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1.2.3一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析课件_图文

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章从实验学化学
2化学计量在实验中地应用
1.2.3一定物质地量浓度的配制及误 差分析

[分组计算]

1.配制1.00mol/L地NaCl溶液100mL,需要

NaCl的质量是多少?

(第1组)

2.配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液250mL,需要

NaOH的质量是多少?

(第2组)

3.配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液100mL,需要

Na2CO3的质量是多少?

(第3组)

4.配制1.00mol/L的盐酸100mL,需要10mol/L

的盐酸的体积是多少mL? (第4组)

[探究与交流] 如何配制 20%地NaCl溶液? 如何配制100mL 1.00mol/L的NaCl
溶液?
用什么仪器来配制呢?

[资料卡片]容量瓶

[资料卡片]容量瓶
1.容量瓶是细颈、梨形地平底玻璃瓶,瓶 上标有体积、温度、刻度线.
2. 常用规格有: 100mL、 250mL、 500mL、 1000mL 配制溶液时,选用和所配溶液体积相等 或比所需溶液体积稍大的容量瓶。
3.注意事项:不能加热,不能溶解药品、 不能作反应容器

[演示与讲解] 一、配制一定物质地量浓度溶液
实例:配制100ml 1.00mol/L地NaCl溶液?

[回顾与归纳]
1.实验主要仪器: 托盘天平、药匙 、100mL容量瓶、烧杯 、玻 璃棒、胶头滴管

[回顾与归纳]
2.实验步骤: ① 计算 ② 称量 ③ 溶解并冷却至室温
(如配制NaOH溶液) ④ 转移和洗涤 ⑤ 定容(胶头滴管) ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶

注意事项:
? 不能用容量瓶进行溶解(体积不准确)
? 不能直接往容量瓶倒液(洒到外面)
? 加水不能超过刻度线(浓度偏低)
? 读数不能仰视或俯视(仰视浓度偏低, 俯视浓度偏高)
? 不能不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)
? 标准液不能存放于容量瓶(容量瓶是量 器,不是容器)

[分组讨论]
1. 假如不小心将烧杯中地溶液洒到了容量 瓶外面,最后配成的溶液中溶质的实际浓 度比所要求的浓度偏大还是偏小?
2. 未洗涤或未将洗涤液注入容量瓶结果会 怎样?
3. 定容时俯视刻度线结果会怎样?
4.定容时超过刻度线,吸出一部分水结果会 怎样?

俯视或仰视刻度线对溶液浓度地影响
? 俯视
? 仰视
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[规律表解]误差分析

CB=

nB V

操作
不小心将烧杯中的溶液洒 到了容量瓶外面
未洗涤或洗涤液未注入容 量瓶
定容时俯视刻度线

nB
偏小 偏小 不变

定容时超过刻度线,吸 出一部分水

不变

V
不变 不变 偏小 偏大

cB 偏小 偏小 偏大 偏小

[课堂总结]溶液配制及误差分析

七字方针: 计 称 溶 摇装

转定

八字方针: n大c大,V大c小

随堂检测一
欲配制1 mol/L地氢氧化钠溶液250mL,完 成下列步骤: ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0克.
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯中 加 少量 蒸馏水将其溶解,待 冷却后将溶液
沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。

随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2-3次次,将冲洗液移 入_容_量__瓶 中,在操作过程中不能损失点 滴液体,否则会使溶液地浓度偏 低(高 或低).
④向容量瓶内加水至刻度线2~3厘米 时,改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与 刻度线相切,若加水超过刻度线,会造 成溶液浓度 偏低 ,应该 重新配制 。
⑤最后盖好瓶盖, 摇匀 ,将配好的溶液 移入_试_剂_瓶__中并贴好标签。

作业: 导学大课堂p17.基础达标



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